Question

Hallar la fórmula empírica de un compuesto que contiene 58.2% de fósforo y 42.7% de oxígeno.

Answer 1

Respuesta:

P₁O₁

Explicación:

P=58.2/31=1.877/1.877=1

O=42.7/16=2.668/1.877=1

P₁O₁

Answer 2

Explicación:

Hallar las moles de nitrógeno y oxígeno considerando una base de 100 g:

n = m/PM

nP = 58,20/31 = 1,88 moles

nO = 42,70/16 = 2,67 moles

Hallar los subindices de cada elemento, dividiendo las moles de cada elemento para el elemento cuya cantidad de moles es la menor:

P = 1,88/1,88 = 1

O = 2,67/1,88 = 1

La fórmula empírica es PO.