Question

formula empirica de un compuesto qe contiene 11.11% de hidrogeno (h)y 88.88%de oxigeno(o)

Answer 1

H:  11.11 g / 1 g/mol = 11.11 mol
O: 88.88 g / 16 g/mol = 5.55 mol

dividir entre el menor de los resultados

H: 11.11 mol / 5.55 mol = 2
O: 5.55 mol / 5.55 mol = 1

FE: H2O  (AGUA)

Answer 2

Para determinar la fórmula empírica de un compuesto, debemos dividir su composición porcentual entre su masa atómica, en este caso la fórmula es: H2O

Determinación de la fórmula empírica de un compuesto

Para determinar la fórmula empírica de un compuesto debemos seguir los siguientes pasos:

1. Dividir su composición porcentual entre su masa atómica:

O = 16 g

H = 1 g

$O = \frac{88.88o/o}{16 g}$

O = 5,55

$H = \frac{11.11o/o}{1 g}$

H = 11.11

2. Luego tomamos el valor más bajo que hemos obtenido y dividimos todos los resultados entre él; tras eso, redondeamos y escribimos la fórmula:

$O = \frac{5,55}{5,55}$

O = 1

$H = \frac{11.11}{5,55}$

H = 2

La fórmula empírica es: H2O

Aprende más sobre la fórmula empírica en: https://brainly.lat/tarea/5730111

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