Question

Observa la siguiente ecuación y lee el texto.
HClO + NaOH → NaClO + H2O
52 g 40 g 74 g 18 g
Los valores que se hallan debajo de cada una de las fórmulas de los compuestos corresponden a la masa
molecular de cada compuesto, que resulta de sumar las masas atómicas de los elementos que lo conforman.
Por ejemplo, para el HClO la masa molecular es 52 g y sale de sumar las siguientes masas H= 1 g, Cl= 35 g,
O= 16 g.
En la tabla periódica aparecen los valores en unidades de g/mol, es decir, la cantidad de gramos que posee un
mol (una cantidad igual a 6.02 x 1023 partículas). Por lo anterior se dice que un mol de HClO posee una masa
de 52 g.
Con la relación de masas que aparecen en la ecuación es posible hacer cálculos sobre cantidad de reactivos o
productos. Por ejemplo, para producir 18 g de agua es necesario que reaccionen 52 g de HClO con 40 g de
NaOH. Si se tuviera una cantidad de 80 g de
NaOH, se requerirían 104 g de HClO y producirían 148 g de NaClO y 36 g de agua.
Resuelve lo siguiente en tu cuaderno.
1. Explica cómo se obtuvo la masa para cada una de los compuestos
de la ecuación.
2. ¿Está balanceada la ecuación?
3. ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se requieren para producir
74 g de NaClO?

Answer 1

7284884848499393929939