Question

Un gas a una presión de 800 mmHg ocupa un volumen de 200 ml, Calcular el volumen

que ocupara el mismo gas a 765 mmHg. si la temperatura se mantiene constante.​

Answer 1

Respuesta:

Si: P1 (pressión inicial)

1 atm ---------------- 760 mmHg

P1 ---------------------- 800 mmHg

se hace la regla de tres:

760*P1 = 800*1

760P1 = 800  

P1 = 800/760

P1 ≈ 1.052 atm

Si: P2 (pressión final)

1 atm ---------------- 760 mmHg

P2 ---------------------- 765 mmHg  

se hace la regla de tres:  

760*P2 = 765*1

760P2 = 765

P2 = 765/760  

P2 ≈ 1.006 atm

Tenemos los siguientes datos:

P1 (pressión inicial) = 1.052 atm

P2 (pression final) = 1.006 atm

V1 (volume inicial) = 200 mL → 0.2 L

V2 (volume final) = ? (en Litro)

En la expansión exotérmica (Ley de Boyle), tenemos la temperatura constante (la temperatura se mantiene la misma). Entonces, aplicando la siguiente fórmula y sustituyendo los valores, tendremos:

Explicación: