Question

¿Cuál de las siguientes Masas ocupará mayor Volumen a Condiciones Normales?
64 gr de Oxigeno Justifique la respuesta
42 gr de Nitrógeno
16 gr de Metano (CH4)
8 gr de Hidrógeno

Answer 1

Respuesta:

ocupa mayor volumen a condiciones normales 8 gr de hidrógeno =179,2L

Explicación:

CNPT

presión:1 atm

volumen:22,4L

temperatura:0 grados C

n=8gr/1gr =8mol

1mol/8mol = 22,4L/x = 1 . x=(22,4) . (8) = 179,2L

16gr de metano(CH4) 1mol/1mol =22,4/x=1 . x=(22,4).(1)=22,4L

42gr de nitrógeno 1mol/3mol=22,4/x=1.x=(22,4).(3)=67,2L

64gr de oxigeno 1mol/4mol=22,4/x=1.x=(22,4).(4)=89,6