Question

El volumen necesario en litros de NH3 para reaccionar con 2 kg de H2SO4 a 16 atm y 25 °C es

Me ayudan por favor URGENTEEE

NH3 + H2SO4 ------> ( NH4)2  SO4

Answer 1

PM (H2SO4) = (2×1.01) + 32.07 + (4×16) = 98.09 g/mol

•Datos:
n = 2kg × (1000g / 1kg) × (1 mol / 98.09g) = 20.39 mol
T = 25°C + 273 = 298K

•Estequiometría:
20.39mol H2SO4 × (1 mol NH3 / 1mol H2SO4) = 20.39mol NH3

•Gas ideal:
PV = nRT --> V = nRT / P
V = [ (20.39 mol) × (0.082 atm.L/mol.K) × (298K) ] ÷ 16atm
V = 31.14 L