Se mezclaron 73 gr de amoníaco (NH3) con 73 gr ácido clorhídrico (HCl). Si la reacción tiene un 78 % de rendimiento, calcular los gramos de NH4Cl formados y los litros de gas remanente o en exceso medido a 14°C y 752 mmHg. La reacción ocurrida es:
NH3(g) + HCl(ac) = NH4Cl(s) + H2 (g) + Cl2(g)
Respuestas
Explicación:
Preparar 250 ml de disolución tampón NH4
+
/NH3 a partir de NH4Cl sólido y NH3
líquido al 25% en peso y densidad 0.9 gr/ml. El pH de la disolución ha de ser lo más
próximo posible a 9.25. Aunque el pH no depende de la concentración absoluta de
amonio y amoníaco, prepararemos la disolución con concentraciones 0.1 M de cada
componente (calcular las cantidades de amonio a pesar en la balanza de
precisión y de amoníaco a pipetear en la vitrina de extracción)
ADVERTENCIA DE SEGURIDAD: Evitar inhalar NH3.
2. Medir el pH de la disolución en el pH-metro y comprobar que corresponde con el
pH deseado.
3. Diluir 10 ml de disolución amortiguadora en 50 ml de agua y comprobar que el pH
no cambia. Explicar este hallazgo basándose en las ecuaciones expuestas
previamente.
4. Estudiar los cambios de pH al añadir una base: añadir 30 ml del tampón original a
un vaso de precipitado de 100 ml y colocar en el pH-metro. Pipetear 10 ml de NaOH
0.1 M, añadir al tampón y medir el pH resultante.
5. Realizar un experimento análogo al anterior, pero ahora añadiendo HCl 0.1 M, de
forma que estudiemos las variaciones de pH del tampón al añadir un ácido.
6. Repetir los puntos 4 y 5 pero añadiendo el ácido y la base a la misma cantidad de
agua destilada en lugar de disolución reguladora. Comparar los pH’s medidos con
los obtenidos con la disolución reguladora.
7. Calcular teóricamente los valores de pH resultantes de las adiciones de base y ácido
de los puntos 4, 5 y 6. Presentar los resultados en una tabla y gráficamente. Discutir
las posibles diferencias entre las predicciones teóricas y los resultados
experimentales.