Question

-un compuesto de peso molecular 78,11 u.m.a tiene la siguiente composicion: 92,26% de c, 7,74% de H. hallar la formula minima y la molecular del compuesto

ayuda porfis​

Answer 1

Para resolver este ejercicio hay que plantear lo siguiente:

1) Considerar los porcentajes como masas y dividirlos por sus respectivas masas molares

92,26 gr de C : 12 gr/mol = 7,6883 mol
7,74 gr de H : 1 gr/mol = 7,74 mol

2) Dividir dichos resultados por el menor dato obtenido (7,6883 mol)

7,6883 mol de C : 7,6883 mol = 1
7,74 mol de H : 7,6883 mol = 1

Fórmula mínima: CH

3) Ahora, para obtener la fórmula molecular hay que dividir la masa molecular dada del ejercicio (78,11 gramos) por la masa experimental que se obtiene a partir de la fórmula mínima (13 gramos)

78,11 gramos : 13 gramos =
6 =

Este resultado significa la cantidad de veces que tendremos que multiplicar la fórmula mínima (CH) para obtener la fórmula molecular

(CH) x 6 = Fórmula Molecular
C6H6 = Fórmula Molecular

Rta: La fórmula mínima obtenida en este ejercicio es CH y, la fórmula molecular, C6H6.

Espero te sirva, Saludos.