Problema 1: Se dispone de 4.52 g de una mezcla de Carbonato de Calcio CaCO3 y Carbonato de Magnesio MgCO3. Al calentar a 819 C ambos carbonatos se descomponen en sus respectivos óxidos y dióxido de carbono de acuerdo a las reacciones:
CaCO3 -------- CaO + CO2
MgCO3 -------- MgO + CO2
Se obtiene un volumen de CO2 de 1,49 L a la presión de 3 atm. Calcular la cantidad en gramos de CaCO3 presente en la muestra inicial.
Respuestas
Explicación:
El carbonato de calcio se descompone según la reacción:CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)Calcula la cantidad de óxido de calcio y de dióxido de carbono que seobtiene al descomponer 2´5 kg de carbonato de calcio.Masas atómicas: M(Ca) = 40,1; M(C)= 12; M(O)= 16
El carbonato de calcio se descompone según la reacción:CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)Calcula la cantidad de óxido de calcio y de dióxido de carbono que seobtiene al descomponer 2´5 kg de carbonato de calcio.Masas atómicas: M(Ca) = 40,1; M(C)= 12; M(O)= 16Autor: Manuel Díaz EscaleraPaso 1 Ajustamos la ecuación químicaUna ecuación química tiene que tener el mismo número de átomos decada elemento en los reactivos (a la izquierda de la flecha) y en losproductos (a la derecha de la flecha). Si esto no sucede es necesarioajustar la ecuación química cambiando los coeficientes que aparecendelante de las fórmulas de los reactivos y de los productos. Dichoscoeficientes se llaman coeficientes estequiométricosEn nuestro caso la ecuación está ajustada y no es necesario hacernada.