Respuestas
Respuesta:
Una disolución de H2SO4 del 40% en peso tiene una densidad de 1,30 g/mL. Exprese la
concentración de la misma en: a) mg/mL; b) molaridad; c) normalidad; d) molalidad; e)
fracción molar, y f) ppm. ¿Qué volumen de esta disolución será necesario para
preparar 500 mL de otra disolución 0,2N en ácido sulfúrico?
a) 520 mg/mL
g1 H SO
10 mgH SO
1mL
1,30gdis.
g100 dis.
g40 H SO
42
42
3
42
⋅ ⋅ =
La concentración es de 520 mg/mL
b) 5,30 M
98,09 gH SO
1mol H SO
L
10 mL
1mL dis.
1,30gdis.
g100 dis.
g40 H SO
42
42
3
42
=
La molaridad es 5,30 M
c ) 10,60N
1mol H SO
eq2
Ldis.
5,30 mol H SO
42
42 =
La normalidad es de 10,60 N
d) 6,80 m
98,09 g H SO
1mol H SO
1Kg disolvente
g10 disolvente
g60 disolvente
40 gH SO
42
42
3
42
=
La molalidad es 6,80 m
e) 0,109
moles totales
18,02
60
98,09
40
mol H SO
98,09
40
42
=
+
La fraccion molar es 0,109
f) 520.000 ppm
1mg
10 µg
mL dis.
520 mg H SO 3
42 =
La concentración en ppm es de 520.000 ppm
g) 500mL·0,2N = x mL·10,60N ⇒ x = 9,4 mL
El volumen necesario es de 9,4 mL
Explicación:
De nada
Respuesta:
la respuesta es
Explicación:
9.591 ppm