Question

Tenemos 100 litros de helio a 15ºC y 763mmHg de presión. Calcule el volumen del helio en condiciones normales.

Answer 1

Con los datos iniciales de P, V y T consigues el numero de moles n aplicando la Ecuación de Estado:

PV=nRT

despejando n queda:  $n= \frac{PV}{RT}$

Conviertes los valores de P, V y T a los valores en que esta expresada la constante R:

P en atmosferas, V en litros y T en °Kelvin

1at--------760mmHg
Xat--------763mmHg      X=1,0039 at

°K= °C + 273; °K= 15°C + 273= 288°K

Sustituyendo valores quedaria:

$n= \frac{1,0039at x 100L}{0,082 \frac{Lxat}{molxK}x293K }=4,2509 mol He$

Con el numero de mol hallado sustituyes de nuevo en la Ecuación de Estado con los valores normales de presión y temperatura

La versión actual de la norma del NIST es una temperatura de 20 °C (293,15 K) y una presión absoluta de 760mmHg (1 atm).

$V= \frac{nRT}{P} = \frac{4,2509molx0,082 \frac{Lxat}{molxK}x293K }{1at}=102,13L$

Answer 2

Explicación:

Para gases ideales:

PV/T = k

(763/760)(100)/(15+273,15) = 1V2/273,15

V2 = 95,17 L

En C.N tendrá un V = 95,17 litros.