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2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂O
La reacción indica que 2 mol de octano reaccionan con 25 mol de oxígeno y se producen 16 mol de dióxido de carbono y 18 mol de agua. Las masas molares permiten hacer un balance de masa.
PM C₈H₁₈ = 8 . 12 + 18 . 1 = 114 g/mol
PM O₂ = 2. 16 = 32 g/mol
PM CO₂ = 1. 12 + 2. 16 = 44 g/mol
PM H₂O = 2 . 1 + 1. 16 = 18 g/mol
La reacción balanceada indica que 228 g de C₈H₁₈ (2 mol) reaccionan con 800 g de O₂ (25 mol). La masa de octano que se quiere quemar reaccionará con x gramos de oxígeno.
Con el dato de densidad y el volumen se determina la masa de octano a quemar.
V = 1 galón = 3785 ml
d = 0,692 g/ml
m = d x V = 0,692 g/ml x 3785 ml = 2619 g
228 g de octano reaccionan con 800 g de O₂. Si se desean quemar 2619 g de octano se deberán utilizar x gramos de O₂.
x = 2619 g C₈H₁₈. 800 g O₂ / 228 g C₈H₁₈
x = 9189,5 g O₂
Se requieren 9189,5 gramos de O₂.