Question

Ayudaaa
Una solución acuosa de 0,7 litros contiene 40% de ácido per clórico con una densidad de 1,251g/ml. ¿Cuál será la concentración molar?

Answer 1

Respuesta:

Aproximadamente la molaridades igual a 5$\frac{mol}{L}$ mol por litro.

Fórmulas:

• δ=$\frac{m}{V}$.
• $M=\frac{n}{V} =\frac{m}{PM} *\frac{1}{V}$
• Regla de tres simple.
• Cambio de unidades.

Simbología:

m=masa en gramos.

M=molaridad o concentración molar (mol por litro).

V=Volúmen en litros.

δ=Densidad.

PM=peso molecular en gramos por mol.

n=moles

Datos:

• Disolución de 0.7 L
• 40% de ácido perclórico ()
• $PM_h=1$,  $PM_{Cl}=35.5$ y $PM_O=16$.
• δ=1.251 g por ml.

Explicación:

1. Calcularemos el 40% de la disolución para obtener la cantidad de ácido perclórico, por lo que sacaremos el 40% de 0.7(L) y nos da que hay 0.280 (L) de ácido perclórico, multiplicando por mil nos da 280 (ml) de esta sustancia.
2. A continuación calcularemos la masa del ácido perclórico con la densidad y su fórmula, reemplazando nos queda$1.251\frac{g}{ml} =\frac{m}{280ml(HClO_4)}$ , reordenando nos queda que $1.251\frac{g}{ml} *280 ml(HClO_4)=m$, calculando nos queda que la masa del ácido perclórico es $350.28g$.
3. Con el dato anterior calcularemos los moles de sustancia con la fórmula 5. Reemplazando tenemos que $n=\frac{350.28g}{PM_{HClO_4}\frac{g}{mol} }$, y para calcular el peso molecular del ácido perclórico haremos uso de los datos de los pesos moleculares del hidrógeno, cloro y oxígeno obteniendo$PM_{HClO_4}=PM_H+PM_{Cl}+4PM_O=1+35.5+4*16=100.5$ ≈101.
4. Finalmente obtendrémos nuestra molaridad con $\frac{350.28g}{0.7L*101\frac{g}{mol} } =4.9544...$≈5

Answer 2

Se calcula la concentración, expresada como Molaridad, para una solución de Ácido Perclórico, conociendo concentración porcentual y densidad. El resultado obtenido es 5 M.

Determinación de cantidad de soluto en la disolución

volumen de disolución = 0,7 L  × 1000 ml / L = 700 ml

Se calcula masa de disolución, usando el valor de densidad:

masa de disolución =  700 ml  ×  1,25 g / ml  = 875 g

La concentración de ácido perclórico (HClO₄) es 40 % m/m, entonces:

masa de HClO₄ = 875 g solución × 40 g HClO₄/ 100 g solución =  350 g

moles de HClO₄ en la solución = 350 g / (100 g/mol) = 3,5 moles

¿Cómo se calcula la concentración Molar?

Molaridad = moles de soluto / L de solución

moles de soluto = moles de HClO₄ = 3,5 moles

Volumen de solución = 0,7 L

Molaridad = 3,5 mol / 0,7 L

Molaridad = 5 mol/L

Más información relacionada a unidades físicas y químicas de concentracion en:

https://brainly.lat/tarea/14134531