Asignatura: Química
Autor: marisagarcia2006
hace 4 años

quien me ayuda es una evaluacion hasta las 8:20 de la mañana
plisssssss :(

1. Se disuelven 42,6 de sulfato de sodio (Na 2 SO 4 ), electrolito fuerte y no volátil, en 2 Kg de agua a 60°C.
Si la presión de vapor de agua a esta temperatura es 149,4 mmHg. Determine la presión de vapor de la
solución resultante.

2. Calcular la masa molecular aproximada del tiosulfato de sodio sabiendo que una solución de 160 mL
que contiene 45 g de ese compuesto en alcohol dio una presión osmótica de 42,76 atm a 20 °C

3. Calcular el punto de congelación y el aumento en el punto de ebullición de una solución que tiene 72 g
de cloruro de Calcio (CaCl 2 ) en 200 g de agua. (Para el agua Ke: 0,52 °C/molal y Kc: 1,86 °C/molal)

izak6301: 1. Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de presión de vapor , de la siguiente manera :

42,6 mol Na2SO4 = moles sto

2000 g H2O * 1 mol /18 g = 111.11 mol agua

Fracción molar :

Xsto = mol sto/( mol sto + mol solv)

Xsto = 0.3 mol sto/( 0.3 mol sto + 111.11 mol solv ) = 2.68*10⁻³

ΔP = PvH2O* Xsto = 149.4 mmHg * 2.68*10⁻³ = 0.4022 mm Hg

Pv sol = PvH2O - ΔP = 149.4 mmHg - 0.4022 mmHg = 148.99 mmHg .