Problema de Leyes de los Gases: Un alpinista cuya temperatura corporal es de 37 °C inhala 486 ml de aire. Si la temperatura desciende a -8°C ¿Cuál es el volumen de aire en los pulmones si la presión y la cantidad de aire no cambia?
Esta sería la formula que se usaría: ![\frac{V1}{T1} = \frac{V2}{T2} <br />
\frac{V1}{T1} = \frac{V2}{T2} <br />](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7BV1%7D%7BT1%7D+%3D++%5Cfrac%7BV2%7D%7BT2%7D+%3Cbr+%2F%3E%0A)
Necesita ayuda, porfa.
Respuestas
Respuesta dada por:
11
primero tu incognita cual seria? seria el v2 y despejas, pasas temperatura de celsius a kelvin y esos ml de aire a atmosfera
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