Question

2 puntos
Se deja reaccionar una muestra de 28.0 g de zinc con 75.0 g de ácido
sulfúrico. (a) ¿Cuántos litros de hidrógeno, medidos a TPN, se producirán?
(b) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que queda al final
de la reacción.
Zn(s) + H2SO4(ac) - ZnSO4(ac) + H2(8)
O a) 9.63 L H2, b) 0.335 mol H2SO.
O a) 0.337 L H2SO., b) 9.59 mol H2
O a) 6.59 L Hz,b) 0.428 mol H2SO.
O a) 8.95 L H2S0., b) 0.737 mol H2

Answer 1

Respuesta:

a

Explicación: