Question

Molaridad
1-La molaridad (M) es el número de moles (n) de soluto por litro de disolución (V). Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 100 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 5,0 M (5,0 molar). La molaridad de una sustancia se escribe colocando la fórmula química de la misma encerrada entre corchetes [ ].

Es el método más común de expresar la concentración en química sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.

2-Ejemplo: Se tienen 2 g de NaCl, que tiene un peso molecular de 58,5 g/mol, y se disuelven en 2000 ml de agua. Calcular la molaridad de la solución, considerando despreciable el cambio de volumen por el agregado de la sal.

Primero calculamos el número de moles (n) que representan lo 2 g de NaCl:



Los cuales se hallan disueltos en 2000 ml o 2 l. la molaridad resulta entonces:





Molalidad: La molalidad (m) es el número de moles (n) de soluto por kilogramo de solvente (kg). La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
Es menos empleada que la molaridad.

3-Ejemplo:
Usando los datos del problema anterior podemos calcular la molalidad de la solución:

N= NUMERO DE MOLES CALCULADA
Masa del solvente = 2 kg



En este caso la molalidad coincide con la molaridad, pero no siempre se da esto.


Peso por volumen: Se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene confundir ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la solución entre el volumen de esta mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto entre el volumen de la disolución. Se suelen usar los gramos por litro (g/l).

4- Ejemplo: De nuevo usaremos los datos del primer ejercicio:
Masa del soluto = 2 g
Volumen del solvente = 2 l




*Porcentaje por volumen: Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen. Se suele usar para mezclas gaseosas en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta.

*Fracción molar: La fracción molar expresa la relación entre el número de moles de una sustancia y el número total de moles en la mezcla. Esto se puede interpretar como sigue: supongamos que tenemos dos sustancias, A y B, que se encuentran encerradas en un recipiente. De la sustancia A hay 600 moléculas y de la sustancia B hay 200 moléculas; el número total de moléculas es 600 + 200 = 800 moléculas. Por lo tanto la fracción molar de A (xA) es igual a

Se expresa como:
Donde ni es el número de moles de i
Ejemplo:
Apliquemos esto al problema anterior.





Porcentaje en masa: Expresa la masa de soluto por cien partes en masa de la solución. Matemáticamente:


Ejemplo:
Para el mismo caso tenemos:


Dilución de soluciones: Si consideramos que se diluye un determinado volumen Vi de una solución con una concentración Ci, a un volumen final de Vf y de concentración Cf, la relación entre ambas está dada por:


Como la cantidad de soluto es la misma, podemos plantear:


Si queremos calcular la concentración final de la solución, entonces:


4-Ejemplo:
Se tienen 200 ml de una solución 0,5 M de NaCl; se diluyen a 1 l. Calcular la concentración final de la disolución.

Se resuelve simplemente aplicando la ecuación anteriormente vista:


5-Se disuelven 30 g. de KNO3 en 100 gr. De agua a 20°C, pero se disuelven 108 g. de la misma sustancia en 100 gr. De agua a 60°C. Cuando se agitaron 150 g de KNO3 en 100 g de agua a 70°C, una parte no se disolvio.
a- Despues de enfriar a 60°C, se filtro la mezcla de solido y solución. ¿Qué masa de KNO3 sólido se pudo recuperar a 60 °C?
b- La solución restante se enfrió luego hasta 20 °C. ¿Cuanto KNO3
Sólido adicional se puede recuperar a 20°C?

6-Describe como preparar 500 ml de una solución de NaOH 6.00 M
7-Cuantos mililitros de una solución reactive de HCl 12.0 M habria queemplear para obtener 0.480 mol de HCl?

Answer 1

eso está bien muy bueno

✌

Answer 2

Respuesta:

no te entendi ni ***** sjjsjsjss no se ingles :)))

Explicación: