La reacción de combustión del propano, es la siguiente: C3H8 (g) + 5 O2 → 3 CO2 (g) + 4 H2O (g) Si se hacen reaccionar 18 moles de C3H8 con 22 moles de O2. ¿Cuál de los dos será el reactivo limitante? Cuanto moles se producirán de CO2 y H2O a partir de en obtener el reactivo limitante.
Respuestas
Respuesta:
Abajo
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Explicación:
Esta ecuación se puede interpretar de la siguiente manera: 1 mol de propano
reacciona con 5 mol de oxígeno para producir 3 mol de dióxido de carbono
y 4 mol de agua.
Recordando que 1 mol de cualquier sustancia es igual a la masa molecular o
masa fórmula de la sustancia expresada en gramos, la anterior ecuación
también se puede interpretar así: 44 g de propano reaccionan con 160 g de
oxígeno para producir 132 g de dióxido de carbono y 72 gramos de agua.
(Observe que la masa total de reactivos es 204 g y este mismo valor es la
masa total de productos: ley de la conservación de la masa).
Los coeficientes estequiométricos pueden ser empleados como factores de
conversión bien sea entre reactivos, entre productos o entre reactivos y
productos. Estas relaciones reciben el nombre de cocientes
estequiométricos. Tres ejemplos de cocientes estequiométricos para la
reacción considerada son:
5 mol O2 / 1 mol C3H8: Sirve para calcular el número de moles de oxígeno
que se requieren para reaccionar con un número determinado de moles de
propano.
3 mol de CO2 / 4 mol H2O: Sirve para calcular el número de moles de dióxido
de carbono que se produce cuando se conoce el número de moles de H2O
producido.
Respuesta:
Esta ecuación se puede interpretar de la siguiente manera: 1 mol de propano reacciona con 5 mol de oxígeno para producir 3 mol de dióxido de carbono y 4 mol de agua.
Recordando que 1 mol de cualquier sustancia es igual a la masa molecular o masa fórmula de la sustancia expresada en gramos, la anterior ecuación también se puede interpretar así: 44 g de propano reaccionan con 160 g de oxígeno para producir 132 g de dióxido de carbono y 72 gramos de agua.
(Observe que la masa total de reactivos es 204 g y este mismo valor es la masa total de productos: ley de la conservación de la masa).
Los coeficientes estequiométricos pueden ser empleados como factores de conversión bien sea entre reactivos, entre productos o entre reactivos y productos. Estas relaciones reciben el nombre de cocientes estequiométricos. Tres ejemplos de cocientes estequiométricos para la reacción considerada son:
5 mol O2 / 1 mol C3H8: Sirve para calcular el número de moles de oxígeno que se requieren para reaccionar con un número determinado de moles de propano.
3 mol de CO2 / 4 mol H2O: Sirve para calcular el número de moles de dióxido de carbono que se produce cuando se conoce el número de moles de H2O producido.