¿en cuál de las disoluciones se conduce
mejor la corriente eléctrica en una acida o una básica?
ES PARA HOY , AYUDA PLIS
Respuestas
Respuesta:
Por ejemplo, si se prepara una disolución 1 M de ácido clorhídrico (HCl) y otra 1 M de ácido acético (CH3COOH, el del vinagre), la primera conducirá mejor la corriente eléctrica. Ambas moléculas se disocian en agua formando un catión H+ y un anión (Cl– y CH3COO–, respectivamente).
Otros ejemplos de ácidos fuertes son el ácido sulfúrico (H2SO4), el ácido nítrico (HNO3) y el ácido bromhídrico (HBr). Un ácido débil es el ácido cítrico que se encuentra en frutas, como la naranja o el limón.
En el terreno de las sustancias básicas, los hidróxidos de sodio (NaOH) y el potasio (KOH) son bases fuertes, mientras el hidróxido de amonio (NH4OH) es una base débil
Explicación:
¿Por qué entonces estas sustancias no conducen igual la corriente? La diferencia obedece a que mientras todas las moléculas de ácido clorhídrico se disocian para generar iones, sólo el 0.4% de las moléculas de ácido acético lo hacen; las demás no se disocian. Esto significa que sólo 4 de cada 1000 moléculas de CH3COOH generan iones. El ácido acético es un electrólito débil, los electrólitos que se disocian por completo en agua, como el HCl o el NaCl, se les llama electrólitos fuertes.