Question

¿Cuantos moles de Al2(SO4)3 hay en 500g de sustancia?
Masa atómica: Al= 27uma, S= 32uma, O= 16uma

Answer 1

Respuesta:

1.5 moles

Explicación:

Esta pregunta la vi como hace un año atrás y al leerla de nuevo sólo me acorde de la respuesta espero te sirva.

Answer 2

Los moles contenidos en 500 g de sulfato de aluminio ( Al2SO4)3 son

1.46 moles

¿Qué son los moles?

Los moles o mol es la cantidad de sustancia o de materia, magnitud del SI, que es equivalente a la masa de tantas entidades fundamentales,  átomos, moléculas, iones, electrones, etc, existen en 0.012 kg de  isotopo Carbono 12.

¿Cómo se determinan los moles?

Los moles se determinan, mediante la expresión que relaciona la masa contenida en estos, de una sustancia o elemento dividida por la masa molecular o peso molecular de dicha sustancia.

Su fórmula es:  Moles= masa / PM

datos

moles $Al_{2} (SO_{4} )_{3}$   =?

masa= 500g

PM=    2*27 g /mol +3 * 32 g/mol +12* 16 g/ mol =  342,15 g/mol

$moles = \frac{500 g }{342.15 g/ mol} = 1.461 mol$    

moles =1.461    

P ara conocer mas de moles de  Al2(SO4)3    consulta   https://brainly.lat/tarea/9340981