Question

FeS+ HCl⇒FeCl2+H2S calcula la masa de acido sulfurico que se obtendra si se hacen reaccionar 175.7 g de sulfuro de hierro

Answer 1

balancear
FeS+ 2HCl------------->FeCl2+H2S
$175.7 g FeS * \frac{1 mol FeS}{87.6 g FeS} * \frac{1 mol H2S}{1 mol FeS} * \frac{34.1 g H2S}{1 mol H2S} = 68.39 g H2S$
175.7 g FeS

Answer 2

La masa de ácido sulfhídrico (H2S) que se obtendrá es de 67.88 g H2S.  

                                                     

   La masa de ácido sulfhídrico ( H2S) que se obtendrá se calcula mediante factores de conversión basados en la reacción química balanceada proporcionada, de la siguiente manera :

 

  Al observar la reacción se obtiene cloruro ferroso(FeCl2)  y ácido sulfhídrico (H2S), no se obtiene acido sulfúrico .

   175.7 g sulfuro de hierro  ( FeS)

   masa =? gramos ácido sulfhídrico ( H2S)

    Reacción química balanceada :

     FeS  +   2HCl     ⇒         FeCl2  +      H2S

    88 g          73 g                127 g           34 g

     175.7 g FeS *   34 gH2S / 88 g FeS   = 67.88 g H2S

   

 La masa de ácido sulfhídrico (H2S) es 67.88 g H2S .

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