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Una muestra de orina humana tiene una concentración de 1.125 X 10-6 M.
a. Calcula el pH de la orina.
b. Indica el carácter de la muestra.
Calcula la concentración de iones hidronio de una muestra de saliva humana con un pH de
6.6 C.
Calcula el pH de una solución de limpiador de hornos quita grasa que contiene 0.40 M de
NaOH.
¿Cuál es la concentración molar de una solución de pasta de dientes que tiene un pH de 9?
Por medio del peachimetro se determinó que el pH del agua de mar de las bahías de Huatulco
es de 8.4.
a. Calcula su poH.
b. Determina el carácter de dicha solución
Respuestas
Para cada situación planteada se tiene lo siguiente:
1. Muestra orina
[orina] = 1.125 *10-6 mol/L
pH = -log [H+]
pH= - log [1.125 *10-6 mol/L ]
pH= -(-5.9488)
pH= 5.95
Carácter de la muestra es ácido
2. Muestra de saliva
[saliva] = ?
pH= 6.6
pH = -log [H+]
[H+]= 10-(6.6)
[H+]= [saliva] = 10-(6.6) = 0.000000251 = 2.51*10(-7 )
3. [NaOH] = 0.40M
pH = -log [H+]
pOH= - log [OH⁻]
pOH= - log [0.40 M]
pOH= - (-0.39794) = 0.39794
pH +pOH = 14
pH= 14-pOH
pH= 14 -0.39794 =13.6
pH= 13.6
4. pH= 9.0
[H+]= 10-(9.0)
[H+]= 0.000000001 = 1*10(-9) M
5. pH= 8.4
pH +pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 -8.4= 5.6
pOH= 5.6
Carácter básico porque el pH es mayor de 7
Para saber mas del tema puedes consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/12317574
Con respecto al PH, la concentración de iones de hidronio H3O+ y la concentración molar, se obtiene:
1) a. El pH de la orina, es: 5.94
b. El carácter de la muestra es: ácida.
2) La concentración de iones hidronio de una muestra de saliva humana es: 2.51*10^-3 M
3) El pH de una solución de limpiador de hornos quita grasa es: 13.603
4) La concentración molar de una solución de pasta de dientes es: 1*10^-9 M
5) a. El POH del agua de mar de las bahías de Huatulco, es: 5.6
b. El carácter de dicha solución es: ácida
El PH es el grado de acidez de una solución y su fórmula es: PH= -Log(H3O+) ; el POH es el grado de basicidad de una solución de fórmula: POH = -Log(OH-) y existe una relación entre el PH y el POH, la cual es: PH +POH = 14.
1) M = 1.125*10^-6 M
a) PH=? b) carácter de la muestra=?
PH= -Log(H3O+) = -Log( 1.125*10^-6 M ) = 5.94 a)
Es de carácter ácida.
2) PH= 6.6
(H3O+)=?
PH= - Log( H3O+) se despeja la concentración de iones hidronio:
(H3O+ ) = 10^-PH = 10^-6.6 = 2.51*10^-3 M
3) PH=?
(OH-)= 0.40M
POH= -Log(OH-) = - Log( 0.40 M)= 0.397
PH +POH = 14
Se despeja el PH: PH = 14-POH = 14- 0.397 = 13.603
4) M=?
PH= 9
PH= - Log( H3O+) se despeja la concentración de iones hidronio:
(H3O+ ) = 10^-PH = 10^-9 = 1*10^-9 M
5) PH= 8.4
a) POH=? b) carácter =?
Fórmula entre PH y POH : PH +POH= 14
Se despeja el POH: POH = 14- PH= 14-8.4 = 5.6 a)
b) Carácter ácida, porque el valor del POH esta comprendido entre 1 y 7 .
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