Ayuda por favor Calcule la presión, en atmósferas, de 1,05 moles de gas helio en un recipiente de 10 L a 27°C
Respuestas
Respuesta dada por:
4
P.V=R.T.n
P: PRESION
V: VOLUMEN EN LITROS
R:SI LA PRESION ESTA EN ATM R=0.082, SI LA PRESION ESTA EN mmHg R=62.4
T: TEMPERATURA EN GRADOS KELVIN
n: NUMERO DE MOLES
P×10=0,082×300×1,05
P=2,583 atm
P: PRESION
V: VOLUMEN EN LITROS
R:SI LA PRESION ESTA EN ATM R=0.082, SI LA PRESION ESTA EN mmHg R=62.4
T: TEMPERATURA EN GRADOS KELVIN
n: NUMERO DE MOLES
P×10=0,082×300×1,05
P=2,583 atm
Angiema04:
Muchas gracias ósea el 0.082 se pasa a mmHg y da 62.4
los 300 de dond salieron
por fa envíame el procedimiento
acaso la temperatura no debe quedar en celsius
la temperatura se tiene que pasar a grados kelvin
si la presion te la dan en atmosferas ,entonces el r=0.082
si la presion te la dan en milimetros de mercurio(mmHg), entonces el r = 62.4
Si gracias ya lo entendí
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