Question

Cierto gas ocupa un volumen de 10 litros bajo una presión de 720 mm de Hg, a 25°C. ¿Qué volumen ocupará este gas bajo las condiciones normales de temperatura y presión?
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Answer 1

Respuesta:

V2 = 8,67L

Explicación:

Hola! Podemos usar un poco de la Teoría de Gases Ideales para resolver este ejercicio:

$\frac{p1 .V1}{T1} = \frac{p2 . V2}{T2}$

donde p1, V1, T1 son la presión, volumen y temperatura inicial del sistema

p2, V2, T2 son la presión, volumen y temperatura final del sistema.

Yendo a los datos del problema:

V1 = 10L

p1 = 720mmHg

T1 = 25°C = 298K

V2 =?? lo que nos piden

Condiciones normales de presión y temperatura: esta frase nos indican las condiciones de p2 y T2 del sistema. Por definición estas son:

p2 = 760mmHg

T2 = 0°C = 273K

Ahora, vayamos a la fórmula y reemplacemos:

$\frac{p1 .V1}{T1} = \frac{p2 . V2}{T2}\\\frac{720mmHg . 10L}{298K} = \frac{760mmHg . V2}{273K}$

Observa que he usado a las temperaturas en K, esto se debe a que si hubiera usado 0°C, hubiera tenido que multiplicar y dividir por 0°C, haciendo que el resultado sea V2 = 0L y eso es prácticamente imposible.

Sigamos, despejemos p2:

$\frac{720mmHg . 10L}{298K} = \frac{760mmHg . V2}{273K}\\V2 = \frac{720mmHg . 10L}{298K} . \frac{273K}{760mmHg} \\\\Resolvemos: \\V2 = 8,67L$--> este es el volumen que ocupa el gas en las condiciones finales que nos dan.

Espero te ayude :)