Question

2. Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 946 ML a una presión de 726mmHg. Calcule la presión del gas (en mmHg) si el volumen se reduce a 30ml a temperatura constante.

Podrían ayudarme por favor ​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Hola! Resolvamos este ejercicio usando la Ley de Boyle - Mariotte para gases ideales, que dice así: "La presión ejercida por una fuerza química es inversamente proporcional a la masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante (si el volumen aumenta la presión disminuye, y si el volumen disminuye la presión aumenta)", "a temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce".

Se define con la siguiente ecuación:

$p_{1} . V_{1} = p_{2} . V_{2}$

p1 y p2 son las presiones iniciales y finales respectivamente

V1 y V2 son los volúmenes iniciales y finales respectivamente.

Ahora, vayamos a los datos:

V1 =  946mL

p1 = 726mmHg

p2 =???

V2 = 30mL

Reemplacemos:

$p_{1} . V_{1} = p_{2} . V_{2}\\726mmHg . 946mL = p_{2} . 30mL \\\\Despejemos: \\\frac{726mmHg . 946mL}{30mL}= p_{2} \\\\Resolvemos: \\p_{2} = 22893,2 mmHg$--> esta es la presión final del sistema.

Observa que como el volumen se achica, la presión aumenta, esto se corresponde con la Ley que estamos usando.

Saludos =)

Answer 2

Muchas gracias me sirvió de mucho