Question

2).- ¿Cuál es la masa en gramos de las siguientes cantidades de sustancia?
a) 3.25 moles de sulfato de hierro (III) FeSO4.
b) 1.75 moles de aspirina C9H8O4.
c) 2.25 moles de hidróxido de magnesio Mg(OH)2.
d) O.5 moles de carbonato de sodio Na2CO3

Answer 1

¿Cuál es la masa en gramos de las siguientes cantidades de sustancia?

a) 3.25 moles de sulfato de hierro (III) FeSO4.

b) 1.75 moles de aspirina C9H8O4.

c) 2.25 moles de hidróxido de magnesio Mg(OH)2.

d) 0.5 moles de carbonato de sodio Na2CO3

Solución

• a) 3.25 moles de sulfato de hierro (III) FeSO4.

Tenemos los siguientes datos:

→ n (número de moles) = 3.25 moles

→ m (masa del soluto) = ? (en g)

MM (masa molar de FeSO4)

Fe = 1 * (56u) = 56 u

S = 1 * (32u) = 32 u

O = 4 * (16u) = 64 u

------------------------------

→ MM (masa molar de FeSO4) = 56 + 32 + 64 = 152 g/mol

Aplicando los datos arriba en la fórmula de número de mols, tenemos:

$n = \dfrac{m}{MM}$

$m = n*MM$

$m = 3.25\:mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}*152\:\dfrac{g}{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}$

$\boxed{\boxed{m = 494\:g}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

________________________

• b) 1.75 moles de aspirina C9H8O4

Tenemos los siguientes datos:

→ n (número de moles) = 1.75 moles

→ m (masa del soluto) = ? (en g)

MM (masa molar de C9H8O4)

C = 9 * (12u) = 108 u

H = 8 * (1u) = 8 u

O = 4 * (16u) = 64 u

------------------------------

→ MM (masa molar de C9H8O4) = 108 + 8 + 64 = 180 g/mol

Aplicando los datos arriba en la fórmula de número de mols, tenemos:

$n = \dfrac{m}{MM}$

$m = n*MM$

$m = 1.75\:mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}*180\:\dfrac{g}{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}$

$\boxed{\boxed{m = 315\:g}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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• c) 2.25 moles de hidróxido de magnesio Mg(OH)2.

Tenemos los siguientes datos:

→ n (número de moles) = 2.25 moles

→ m (masa del soluto) = ? (en g)

MM - masa molar de Mg(OH)2

Mg = 1 * (24u) = 24 u

O = 2 * (16u) = 32 u

H = 2 * (1u) = 2 u

------------------------------

→ MM - masa molar de Mg(OH)2 = 24 + 32 + 2 = 58 g/mol

Aplicando los datos arriba en la fórmula de número de mols, tenemos:

$n = \dfrac{m}{MM}$

$m = n*MM$

$m = 2.25\:mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}*58\:\dfrac{g}{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}$

$\boxed{\boxed{m = 130.5\:g}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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• d) 0.5 moles de carbonato de sodio Na2CO3

Tenemos los siguientes datos:

→ n (número de moles) = 0.5 moles

→ m (masa del soluto) = ? (en g)

MM - (masa molar de Na2CO3)

Na = 2 * (23u) = 46 u

C = 1 * (12u) = 12 u

O = 3 * (16u) = 48 u

------------------------------

→ MM - masa molar de Na2CO3 = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol

Aplicando los datos arriba en la fórmula de número de mols, tenemos:

$n = \dfrac{m}{MM}$

$m = n*MM$

$m = 0.5\:mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}*106\:\dfrac{g}{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}$

$\boxed{\boxed{m = 53\:g}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$