Question

el gas natural metano(CH4) es un combustible ampliamente utilizado que entra en combustion de acuerdo con la siguiente reaccion
CH4+ 2O2---> CO2+ 2H2O.
Si en un experimentose quieren obtener exactamente 4 moles de agua (H2O), es correcto afirmar que se debe apartir de.

A. 1 mol de CH4 y suficiente cantidad de O2

B. 4 moles de CH4 y suficiente cantidad de O2

C. 1/2 mol de CH4 y suficiente cantidad de O2

D. 2 moles de CH4 y suficiente cantidad de O2

Answer 1

CH4+ 2O2---> CO2+ 2H2O.
2*(CH4+ 2O2---> CO2+ 2H2O)
2CH4+ 4O2---> 2CO2+ 4H2O.
Entoces necesito 2 moles de metano y el doble de moles de oxigeno para obtener 4 moles de agua

Answer 2

Para obtener 4 moles de agua, en la reacción de combustión del metano, es correcto afirmar que deben reaccionar 2 moles de metano (CH₄) y suficiente cantidad de Oxigeno (O₂) (opción de respuesta D)

Ecuación Química

CH₄   +   2 O₂      →     CO₂  +  2 H₂O

1 mol    2 moles        1 mol     2 moles

16 g        64 g             44 g       36 g

¿Qué cantidad de metano reacciona para producir 4 moles de agua?

2 moles de agua ------ se producen a partir de ----- 1 mol de metano

4 moles de agua -----------------------------------------------           X

X = 4 moles agua ×  (1 mol de metano / 2 moles agua) = 2 mol de metano

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