Question

¿Cuántos gramos de Fe se requieren para producir 597 g de FeSO4 de acuerdo con la siguiente reacción balanceada? Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Answer 1

Respuesta:

Explicación en la imagen adjunta.

Answer 2

Para la reacción entre Hierro y Sulfato de Cobre, se calcula que se requieren 219,5 gramos de Fe para producir una determinada cantidad de FeSO₄.

Ecuación Química

  Fe     +    CuSO₄    →     FeSO₄   +   Cu

55,85 g     159,55 g       151,85 g      63,55 g

Masa atómica Fe = 55,85 u

Masa atómica Cu = 63,55 u

Masa atómica S = 32 u

Masa atómica O =  16 u

Cálculo de cantidad de Fe que se requiere para producir 152 g  FeSO₄

De la ecuación química se tiene que, a partir de 55,8 gramos de Hierro se producen 152 gramos de FeSO₄.

Calculamos la cantidad de Hierro que se requiere para producir 597 gramos de FeSO₄ :

597 g  FeSO₄ ×  (55,85 g Fe / 151,85 g FeSO₄ ) = 219,5  g Fe

Se requieren 219,5 g Fe para producir 152 gramos de FeSO₄

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