¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 35 g de etanol (CH3CH2OH) en 750 ml de solución?
Respuestas
Respuesta dada por:
6
Fórmula
Nombre
Átomos
Peso Atómico g/mol
C Carbono 2 12.011 24.023
H Hidrógeno 6 1.008 6.051
O Oxígeno 1 15.999 15.999
CH3CH2OH etanol 46.073
moles = peso (g) / = 35.000 / = 0.760 moles
peso atómico (g/mol) 46.073
Molaridad = moles / = 0.760 / = 1.013 M
litros de solución 0.750
Espero sea de utilidad
C Carbono 2 12.011 24.023
H Hidrógeno 6 1.008 6.051
O Oxígeno 1 15.999 15.999
CH3CH2OH etanol 46.073
moles = peso (g) / = 35.000 / = 0.760 moles
peso atómico (g/mol) 46.073
Molaridad = moles / = 0.760 / = 1.013 M
litros de solución 0.750
Espero sea de utilidad
Respuesta dada por:
5
M= molaridad= ?
w=peso del soluto= 35 g CH₃CH₂OH
p.m=peso molecular del soluto= 34 g/ mol
volumen del solución= 750 ml = 0,75 Lt
M= w/pm ÷ Lt solucion = 35 g (CH₃CH₂OH) / 34 g/mol ÷ 0,75 Lt
= 1,03 ÷ 0,75 Lt = 1,37 M
w=peso del soluto= 35 g CH₃CH₂OH
p.m=peso molecular del soluto= 34 g/ mol
volumen del solución= 750 ml = 0,75 Lt
M= w/pm ÷ Lt solucion = 35 g (CH₃CH₂OH) / 34 g/mol ÷ 0,75 Lt
= 1,03 ÷ 0,75 Lt = 1,37 M
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