Question

¿Cuál es el volumen, en mililitros y en litros, de una disolución 1,50 M de HCl preparada a partir de 20,0 mL de una disolución de 6,00 M de HCl?

Answer 1

Respuesta:

Para resolver estos problemas aplique la siguiente fórmula:

M = n / v  ( n= numero de moles y V = volumen

M = w / PM x V ( w= peso de la sustancia; PM = peso molecular de la sustancia ; V = Volumen)

LO primero que tiene que hacer en cada problema es colocar primero los DATOS, luego emplear la formula que necesita en función a lo que le he proporcionado. Desarrollo de un ejemplo de esta relacion:

1) Cuál será la molaridad de una solución que contiene 4.46moles de KOH en 3.00 litros de solución.

M = n /V  M = 4,46 / 3                                     M = 1.48 mol/L

2) Determine cuantos moles DE HCl hay en 200ml de una solución acuosa cuya concentración es 0.5 M. (masa molar de HCl = 36.45 g/mol)

La misma fórmula

M = n/V ,pero nos piden el n= ?    n = M x V      n = 0.5 x 0.2( los mL deben ser variados a L)                                n = 0.1 moles

Ahora le toca a ud. desarrollar el resto

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

• Para este tipo de ejercicios se usa esta fórmula:

C¹V¹ = C²V²  (Los números en chiquito deberían ir abajo, no arriba)

• Identificamos cuál es cada uno:

C¹= 6.00

V¹= 20.0

C²= 1.50

V²=?

* Dato: El C¹ siempre será más alto que el C², por eso se identifica más fácil cual es cual.

• Se despeja la fórmula para poder sacar la incógnita:

C¹V¹/C² = V²

• Operación:

(6.00 M * 20.0 mL) / 1.50 M = 80mL

C² = 80mL

PD: Sé que la pregunta es vieja, pero por si alguien la busca, aquí está la respuesta y parte de la explicación, nadie nace sabiendo ;3