17. Cuál seria el nombre del siguiente óxido Fe203 por el método tradicional, sabiendo que el
hierro (Fe) posee dos números de oxidación (+2y+3).
A. Oxido de hierro (II).
B. Oxido ferroso
C. Oxido férrico
D. Trióxido de dihierro.
Respuestas
Respuesta:
Las nomenclatura tradicional emplea diversos sufijos y prefijos (como -oso, -ico) según la valencia atómica de los elementos del compuesto.
En esta nomenclatura se utiliza la función química y el sufijo oso (para la menor valencia) e ico (para única y la mayor valencia).
En este caso se debe conocer primero la función, aquí tenemos en metal unido al oxígeno, es decir, se trata de un óxido (óxido básico por ser un metal + oxígeno). La función será la primera parte del nombre.
En los óxidos el oxígeno tiene estado de oxidación de - 2 (salvo excepciones).
Estamos tratando con una molécula neutra así que su carga eléctrica debe ser cero. Partiendo de este principio pofemos hallar el estado de oxidación del hierro.
La fórmula química es Fe2O3
Para saber el estado de oxidación planteamos la siguiente ecuación:
2 (x) + 3(-2) = 0
¿Qué quiere decir esto? x es el estado de oxidación del hierro, la incógnita. El 2 se trata del subíndice del hierro en la fórmula. El tres es el subíndice del oxígeno en esta fórmula química y el - 2 es el estado de oxidación del oxígeno.
Debemos multiplicar el estado de oxidación con el subíndice en los dos átomos, luego sumar esos productos y esa suma debe ser igual a cero, como dijimos antes. Resolvamos la ecuación :
2x - 6 = 0
2x = 6
x = 6/2
x = 3
El estado de oxidación del hierro aquí es +3. El hierro tiene 2 estados de oxidación +2 y +3, en este compuesto tiene el mayor estado de oxidación, por lo tanto el nombre del compuesto según la nomenclatura tradicional será :
ÓXIDO FÉRRICO. La opción C