Question

una cierta masa de nitrogeno ocupa un volumen de 10 litros a 1atm de presión y 27c de temperatura ¿que volumen ocupara la misma masa de gas si las condiciones cambian a 2atm y 270c? ¿cual seria la presión del as si las condiciones finales de volumen y temperatura fueran de 20 litros y 27c?

Answer 1

Tedejo la respuesta en el documento es un poquito larga 
Suerte 
I.Q

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Answer 2

Respuesta:

En el primer caso es 9,05L y en el segundo es 0,5atm

Explicación:

Ley combinada:

P1 x V1/T1 = P2 x V2/T2

Antes que nada, hay que pasar la temperatura a Kelvin

27ºc + 273 = 300K

270ºc + 273 = 543K

En el primer caso hay que despejar V2

V2= P1 x V1 x T2/T1 x P2

V2= 1atm x 10L x 543K/300K x 2atm

V2=9,05

En el segundo caso hay que despejar P2

P2=1atm x 10L x 300K/20L x 300K = 0.5 atm