Question

Ley de Boyle
 15 litros de gas Hidrógeno se encuentra en un cilindro en condiciones normales de presión y
temperatura. Qué volumen ocupará a 500 mmHg?
 Una masa de gas cloro ocupa 300 ml de volumen a 600 mmHg de presión. A qué presión ocupará el
volumen de 1 litro?
 Cuál es el volumen de una masa de nitrógeno que está a 800 mmHg, si a 3 atmósferas ocupa 1500 ml?
 A qué presión están 20 litros de dióxido de carbono gaseoso si en 4 atmósferas se redujo su volumen
a 8 litros?

Answer 1

1) El volumen que ocupará el hidrógeno a 500 mmHg  es : 22.8 L

2) La presión que ocupará el  volumen de 1 litro es: 180 mmHg

3) El volumen de la masa de nitrógeno que está a 800 mmHg es : 4275 ml

4) La presión a la que están 20 litros de dióxido de carbono gaseoso es: 1216 mmHg

Aplicando la Ley de Boyle :  P1*V1 = P2*V2  resulta :

1) V1 = 15 L H2

   P1 = 1 atm = 760 mm Hg

   T1 = 0°C = 273 °K

   V2 =?

   P2 = 500 mm Hg

   P1*V1 = P2*V2

  V2 = P1*V1 /P2

   V2 = 760 mmHg*15 L /500 mmHg = 22.8 L

2) V1 = 300 ml Cl2

    P1 = 600 mmHg

    P2 =?

    V2 = 1 L = 1000 ml

     P1*V1 = P2*V2

      P2 = P1*V1/V2

     P2 = 600 mmHg *300 ml /1000 ml

    P2 = 180 mmHg

3)  V1=?

      P1 = 800 mm Hg

      P2 = 3 atm = 2280 mm Hg

      V2 = 1500 ml

   

  P1*V1 = P2*V2

       V1= P2*V2/P1

       V1 = 2280 mmHg *1500ml /800 mmHg

      V1 = 4275 ml

           

 4 ) V1 = 20 L   CO2

      P1 =?

      P2 = 4 atm = 3040 mm Hg

      V2 = 8 L

     

     V1*P1 = V2*P2

      P1 = P2*V2/V1

       P1 = 3040 mmHg * 8 L /20 L

      P1 = 1216 mmHg