Ley de Boyle
15 litros de gas Hidrógeno se encuentra en un cilindro en condiciones normales de presión y
temperatura. Qué volumen ocupará a 500 mmHg?
Una masa de gas cloro ocupa 300 ml de volumen a 600 mmHg de presión. A qué presión ocupará el
volumen de 1 litro?
Cuál es el volumen de una masa de nitrógeno que está a 800 mmHg, si a 3 atmósferas ocupa 1500 ml?
A qué presión están 20 litros de dióxido de carbono gaseoso si en 4 atmósferas se redujo su volumen
a 8 litros?
Respuestas
1) El volumen que ocupará el hidrógeno a 500 mmHg es : 22.8 L
2) La presión que ocupará el volumen de 1 litro es: 180 mmHg
3) El volumen de la masa de nitrógeno que está a 800 mmHg es : 4275 ml
4) La presión a la que están 20 litros de dióxido de carbono gaseoso es: 1216 mmHg
Aplicando la Ley de Boyle : P1*V1 = P2*V2 resulta :
1) V1 = 15 L H2
P1 = 1 atm = 760 mm Hg
T1 = 0°C = 273 °K
V2 =?
P2 = 500 mm Hg
P1*V1 = P2*V2
V2 = P1*V1 /P2
V2 = 760 mmHg*15 L /500 mmHg = 22.8 L
2) V1 = 300 ml Cl2
P1 = 600 mmHg
P2 =?
V2 = 1 L = 1000 ml
P1*V1 = P2*V2
P2 = P1*V1/V2
P2 = 600 mmHg *300 ml /1000 ml
P2 = 180 mmHg
3) V1=?
P1 = 800 mm Hg
P2 = 3 atm = 2280 mm Hg
V2 = 1500 ml
P1*V1 = P2*V2
V1= P2*V2/P1
V1 = 2280 mmHg *1500ml /800 mmHg
V1 = 4275 ml
4 ) V1 = 20 L CO2
P1 =?
P2 = 4 atm = 3040 mm Hg
V2 = 8 L
V1*P1 = V2*P2
P1 = P2*V2/V1
P1 = 3040 mmHg * 8 L /20 L
P1 = 1216 mmHg