el amoniaco reacciona con el oxigeno segun la siguiente reaccion: NH3+ O2 ---> NO+H2O en un recipiente cerrado introduce 180 g de amoniaco y 100 de oxigeno. determine los gramos de monoxido de nitrogeno que se obntiene suponiendo un rendimiento de la reaccion de 70%.
AGRADECERIA QUE ME AYUDARAN
Respuestas
Respuesta dada por:
14
balanceamos por tanteo la reaccion y calculamos las masas moleculares
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
las masas moleculares por los coeficientes
4NH3=68 gr
5O2=160gr
4NO=120gr
el reactivo limite es el oxigeno pues en la reaccion se necesitan 160 de oxigeno por cada 68 de amoniaco
![100gr O2*(120grNO/160grO2=75gr NO 100gr O2*(120grNO/160grO2=75gr NO](https://tex.z-dn.net/?f=100gr+O2%2A%28120grNO%2F160grO2%3D75gr+NO)
el rendimiento es de 70%
0.7*75gr=52.5 gr NO
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
las masas moleculares por los coeficientes
4NH3=68 gr
5O2=160gr
4NO=120gr
el reactivo limite es el oxigeno pues en la reaccion se necesitan 160 de oxigeno por cada 68 de amoniaco
el rendimiento es de 70%
0.7*75gr=52.5 gr NO
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