Question

1. Indique los cambios ocurridos en los estados de oxidación de los elementos en las
siguientes reacciones redox:
a) 2N20(g) → 2N2(g) + O2(g)
b) 6Li(s) + N2(g) → 2LizN(s)​

Answer 1

                                                   Hola

SOLUCIÓN:

a) 2 KClO3 → 2KCl + 3O₂

Rta/ K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² → K⁺¹Cl⁻¹+O₂⁰

Cl⁺⁵ reduce → Cl⁻¹

O₃⁻² oxida → O₂⁰

O es el agente reductor

Cl es el agente oxidante

b) Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Rta/ Zn⁰ + Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻² → Zn⁺²S⁺⁶O₄ ⁻² + Cu⁰

Cu⁺² se reduce → Cu⁰

Zn⁰ se oxida → Zn⁺²

Cu es el agente oxidante

Zn es el agente reductor

c) 4Nh₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

Rta/ N⁻³H₃⁺¹ + O₂⁰ → N₂⁰ + H₂⁺¹O⁻²

O⁰ reduce → O⁻²

N⁻³ oxida → N⁰₂

O el agente oxidante

N el agente reductor

d) 2 FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

Rta/ Fe⁺²Cl₂⁻² → Fe⁺³Cl₃⁻³

Cl⁻²₂ reduce → Cl⁻³₃

Fe⁺² oxida → Fe⁺³

Cl es agente oxidante

Fe es agente reductor

e) 2 AgNO₃ + Cu → Cu (NO₃)₂ + 2 Ag

Rta/ Ag⁺¹ se reduce → Ag⁰

N⁺⁵ se reduce → N⁺⁴

Cu se oxida

Ag es agente oxidante

N es agente oxidante

Cu es agente reductor

f) 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4 NO₂ + O₂

Rta/ Cu⁺²(N⁺⁵O⁻²₃)₂ → Cu⁺²O⁻² + N⁺²O⁻²₂ + O⁰₂

N⁺⁵ se reduce → N⁺²

O₃⁻² se oxida → O⁰₂

N agente oxidante

O agente reductor

Espero que te ayude