Question

1- Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura se aumente en un 25 %? Enunciar la ley de los gases que usas para hacer el problema.
2- Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 mm Hg de presión si se reduce la presión en un 75 % a temperatura constante?

Answer 1

La ley de los gases ideales es PV=nRT , asumiendo que el problema se trata sobre un gas ideal y suponiendo que ni la presión ni la concentración del gas cambiaron sabemos que V/T=cte es decir que volumen sobre temperatura tubieron que mantenerse constantes
En un comienzo el volumen era de 0,25L temp 293K
La temperatura final es 293 + 293/4 (más un 25 porciento más)
Entonces
0,25/293 = V/(293+293/4)
Volumen final: 0,3125 L

En la segunda parte tenes que PV es cte
Luego 0,5L*600mmHg=V*(600-3/4*600)
Volumen final: 2 litros

Otra manera de ver cual es la presión o el volumen final si cambia un cierto porcentaje por ejemplo pdes decir , si aumente el volumen un 13 porciento entonces el volumen final va a ser 1,13*Volumen inicial
Si reduje la presion un 41 porciento entonces la presión final va a ser (1-0,41)Presión inicial es decir 0,59Pinicial