Respuestas
Respuesta:
Todas estas preguntas se responden aplicando una simple regla de tres:
1)
Lo primero que hacemos es escribir la formula y calcular el peso molar o molecular:
Fórmula: NaOH
Masa molar: 39,997 g/mol
Luego hacemos la regla de tres:
1 mol de NaOH------------------ 39,997 g
X ------------------- 35g
Despejamos la x=?
X= (35g*1mol)/39,997g = 0,875 moles
En una muestra de 35g de NaOH hay 0,875 moles
2)
Lo primero que hacemos es escribir la formula y calcular el peso molar o molecular:
Fórmula: CO2
Masa molar: 44,01 g/mol
Luego hacemos una regla de tres:
1 mol de CO2 ------------------- 44,01 g
15 moles de CO2 --------------- x
Despejamos la x=?
X= (15moles*44,01g)/1mol = 660,15 g
En una muestra de 15moles de CO2 hay 660,15g
3)
Fórmula: Na
1 mol= 6,02x1023 (átomos, moléculas, iones), luego hacemos una regla de tres:
1 mol de Na ------------------- 6,02x1023 átomos
25 moles de Na --------------- x
X= (25moles*6,02x1023 átomos )/1mol= 1,505 x1025 átomos
En una muestra de 25 moles de Na hay 1,505 x1025 átomos
4)
Fórmula: O2
Lo primero que hay que saber es que 1 mol= 6,02x1023 (átomos, moléculas, iones), luego hacemos una regla de tres:
1 mol de O2 ------------------- 6,02x1023 moléculas
8 moles de O2 --------------- x
X= (8moles*6,02x1023 moléculas)/1mol= 4,816 x1024 moléculas
En una muestra de 8 moles de O2 hay 4,816 x1024 moléculas
Fórmula: O2
1 mol= 6,02x1023 (átomos, moléculas, iones), luego hacemos una regla de tres:
1 mol de O2 ------------------- 6,02x1023 átomos
8 moles de O2 --------------- x
X= (8moles*6,02x1023 átomos )/1mol= 4,816 x1024 átomos
En una muestra de 8 moles de O2 hay 4,816 x1024 átomos
5)
Fórmula: SO2
1 mol= 6,02x1023 (átomos, moléculas, iones), luego hacemos una regla de tres:
1 mol de SO2 ------------------- 6,02x1023 moléculas
x ------------------- 16 moléculas
X= (16 moléculas *1mol/6,02x1023 moléculas)= 2,66 x10-23 mol
En una muestra de 16 moléculas de SO2 hay 2,66 x10-23 moles
6)
Lo primero que hay que hacer es escribir la formula y calcular la masa o peso molecular del agua.
Fórmula: H2O
Masa molar: 18,01528 g/mol
Luego tenemos que calcular cuántos moles hay en 58g de agua, para lo que hacemos la primera regla de tres:
1 mol de H2O ------------------ 18,01528 g
X ------------------- 58g
Despejamos la x=?
X= (58g*1mol)/18,01528g = 3,219 moles
En una muestra de 58g de H2O hay 3,219 moles
Luego recordando que 1 mol= 6,02x1023 (átomos, moléculas, iones), hacemos una regla de tres:
1 mol de H2O ------------------- 6,02x1023 moléculas
3,219 moles ------------------- X moléculas
X= (3,219moles*6,02x1023 moléculas)/1mol= 1,938 x1024 moléculas
En una muestra de 58g de H2O hay 1,938 x1024 moléculas de H2O
8
Lo primero que hay que hacer es escribir la formula y calcular la masa o peso molecular del oxido de calcio.
Fórmula: CaO
Masa molar: 56,0774 g/mol
Luego tenemos que calcular cuántos moles hay en 58g de agua, para lo que hacemos la primera regla de tres:
1 mol de CaO ------------------ 56,0774 g
X ------------------- 250g
Despejamos la x=?
X= (250g*1mol)/56,0774g = 4,46 moles
En una muestra de 250g de 56,0774 hay 4,46 moles
Luego recordando que 1 mol= 6,02x1023 (átomos, moléculas, iones), hacemos una regla de tres:
1 mol de H2O ------------------- 6,02x1023 átomos
4,46 moles ------------------- X átomos
X= (4,46moles*6,02x1023 átomos)/1mol= 2,68 x1024 átomos
En una muestra de 250g de CaO hay 2,68 x1024 átomos de CaO
9.
Lo primero que hay que hacer es escribir la formula y calcular la masa o peso molecular del acido sulfhidrico
Fórmula: H2S
Masa molar: 34,1 g/mol
1 mol= 6,02x1023 (átomos, moléculas, iones), luego hacemos una regla de tres:
1 mol de H2S ------------------- 6,02x1023 moléculas
x ------------------- 38 moléculas
X= (38 moléculas *1mol)/6,02x1023 moléculas = 6,31 x10-23 moles
En una muestra de 38 moléculas de H2S hay 6,31 x10-23 moles
Calcular cuántos gramos hay en 6,31 x10-23 moles de H2S, para lo que hacemos la regla de tres:
1 mol de H2S ------------------ 34,1 g
6,31 x10-23 moles ------------------- x
Despejamos la x=?
X= (6,31 x10-23 moles *34,1g)/1 mol = 2,15 x10-21 g
Una muestra de 38 moléculas de H2S tiene una masa de 215,25 x1023 g
10
Lo primero que hay que hacer es escribir la formula y calcular la masa o peso molecular acido sulfúrico
Fórmula: H2SO4
Masa molar: 98,079 g/mol
1 mol= 6,02x1023 (átomos, moléculas, iones), luego hacemos una regla de tres:
1 mol de H2SO4 ------------------- 6,02x1023 átomos
x ------------------- 350 átomos
Explicación: