Question

Se tratan 4,9 g de acido sulfúrico (H2SO4) con cinc (Zn). En la reacción se obtiene sulfato de cinc (ZnSO4) e Hidrogeno (H2).

a) Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.

b) Calcula la cantidad de hidrogeno desprendido

c) Halla que volumen ocupará ese hidrogeno en condiciones normales

Answer 1

Explicación:

a). H2SO4 +. Zn =. ZnSO4 + H2

b) 4,9 g/ 98 = X g/ 2

0,1 g = Xg

c). 4,9g/98 = XL / 22,4 L

1, 12L. =XL

Answer 2

Respuesta:

a) H2SO4(ac)+Zn(s)→ZnSO4(s)+H2(g)

b)0'05 mol de H2 desprendido. 0'1g de H2

c)1'12L de H2

Explicación:

a) En este apartado se ponen los compuestos del enunciado en la reacción, podemos observar que hay la misma cantidad de moléculas a cada lado de la reaccion (reactivos→productos):

2 hidrógenos→ 2 hidrógenos

1 azufre→ 1 azufre

4 oxígenos→ 4 oxígenos

1 cinc→ 1 cinc

Por lo tanto la ecuacion ya esta ajustada

b) Para ello primero calculamos la masa molar del ácido sulfúrico

Mm=2•1+32'06+4•16=98'06

Luego pasamos los 4'9g a moles, dividiéndolos entre la masa molar:

mol=4'9/98'06= 0'0499≈ 0'05mol de ácido sulfúrico

Realizamos una regla de 3 (aunque no es necesaria puesto que la relacion es 1→1)

1 mol de H2SO4→ 1 mol de H2

0'05 mol de H2SO4→ x

x= 0'05 mol de H2= 0'1 g de H2

c) Las condiciones normales son: 1 atm de presion y 0°C (273K)

Utilizamos la fórmula de los gases ideales P•V=n•R•T y despejamos el volumen

V= 0'05•0'082•273= 1'12L de H2