Question

determinar:a) el numero de moles de nitrato ferroso Fe(NO3)2b) el numero de moleculas que están en 21,24 g de dicha sustancia

Answer 1

Primero calcula el peso molecular: Fe(56)N(14*2=28)O(16*6=96). PM=180g/mol
Ahora divide la masa entre el PM: 21.24/180=0.12moles.
Ahora, sabemos que una mol tiene 6.022*10@23 entonces tienes 0.12*6.022*10@23=7.2*10@22

Answer 2

a) El número de moles de nitrato ferroso es: 0.118 moles

b) El número de moléculas presentes es: 7.11*10²² moléculas

Datos:

Masa= 21.24 g Fe(NO₃)₂

Explicación:

1. Se halla el peso molecular de la sustancia:

Fe(NO₃)₂= 55.85+2*14+6*16 =179.85 g/mol

2. Se halla el número de moles mediante la siguiente fórmula:

No. moles= masa/ peso molecular

No. moles= 21.24 g/ 179.85 g/mol

No. moles=0.118 moles

3. Se halla el número de moléculas:

21.24 g  Fe(NO₃)₂ * ( 1 mol / 179.85 g)( 6.023*10²³ moléculas/ 1 mol)= 7.11*10²² moléculas

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