el ²³⁵U y el ²³⁸U son isótopos de un mismo elemento. ¿en qué se diferencian? ¿cuál es su aplicación en física nuclear?
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Los isótopos son átomos de un mismo elemento, en este caso de Uranio (por lo tanto tienen el mimo número de protones y electrones) pero se diferencian en el número másico porque tienen distinto número de neutrones.
Estos dos átomos tienen de número atómico 92, así que tienen 92 protones y 92 electrones cada uno, pero difieren en el número másico.
²³⁵U tiene 143 neutrones (235-92= 143)
²³⁸U tiene 146 neutrones (238-92= 146)
Cuando, en 1938, Otto Hahn descubrió la increíble cantidad de energía que se podía liberar al dividir el átomo de uranio, abrió el camino para conseguir no sólo una fuente de electricidad potencialmente ilimitada, sino también para lograr la bomba atómica.
El uranio es el combustible de las centrales nucleares para producir energía termoeléctrica.
Cuando un núcleo se desintegra, se forma otro que a su vez puede volver a desintegrarse. Este proceso se repite sucesivamente hasta que se obtiene un núcleo estable. El conjunto de núcleos que se forman partiendo de uno inicial hasta llegar a otro estable se llama familia o serie radiactiva.
El ²³⁸U termina en ²⁰⁶Pb y el ²³⁵U termina en ²⁰⁷Pb. Este proceso se llama Fisión nuclear.
La diferencia entre la masa total de los reactivos y la de los productos se transforma en energía según el principio de equivalencia masa-energía: E=∆mc²