Ayuda!!
Necesito conceptos y ejemplos de cada uno
Ley octeto
Estructura de Lewis
Enlace covalente
Enlace iónico
Enlace metálico
Electronegatividad
Enlace covalente polar
Enlace covalente no polar
Respuestas
Respuesta:
Aunque hemos visto en el tema de estructura atómica algunas propiedades periódicas de los elementos químicos, como radio atómico, energía de ionización o afinidad electrónica, éstas se refieren a átomos aislados y libres. Sin embargo, la realidad es que, salvo los gases nobles, que sí se hallan como gases monoatómicos, el resto de elementos químicos se hallan en la naturaleza enlazados a otros átomos, es decir, formando moléculas. Podemos tener moléculas sencillas, como los gases diatómicos: oxígeno, O2, nitrógeno, N2, hidrógeno, H2, cloro, Cl2… o moléculas complejas, como el benceno, la glucosa o las macromoléculas biológicas (lípidos, proteínas, glúcidos, ácidos nucleicos).
¿Por qué sucede esto? ¿Por qué se unen o enlazan los átomos entre sí? Se trata esencialmente de una cuestión energética. La energía del agregado atómico es menor que la suma de energías de los átomos por separado. Los procesos naturales tienden a la mínima energía, ya que los sistemas con menor energía son más estables. Por tanto, los átomos unidos son más estables que por separado, y esta es la razón de que los átomos se unan entre sí; forman lo que llamamos el enlace químico.