POR FAVOR NECEESITO QUE ME AYUDEN
El tetrationato de sodio está constituido por 17,0 % de Na; 47,4% de S y
el resto de O. Determinar:
a) su fórmula empírica o mínima.
b) su fórmula molecular, sabiendo que en 0,25 moles de la misma hay 9,035
x 1023 átomos de O.
Respuestas
Respuesta dada por:
9
Mn Na = 23 g/mol
S = 32 g/mol
O = 16 g/mol
O = 100% - 17,0 % - 47,4 %= 35.6 %
Na: 17 g / 23 g /mol =0.739 mol
S = 47.4 g / 32 g /mol =1.490 mol
O = 35.6 g / 16 g /mol = 2.225 mol
dividir entre el menor de los resultados:
Na: 0.739 mol / 0.739 mol = 1
S: 1.490 mol / 0.739 mol = 2
O 2.225 mol / 0.739 mol = 3
FE = NaS2O3
0,25 moles............9,035 x 10²³ átomos de O.
1mol.................X
x = 3.614 x 10 ²⁴ átomos
S = 32 g/mol
O = 16 g/mol
O = 100% - 17,0 % - 47,4 %= 35.6 %
Na: 17 g / 23 g /mol =0.739 mol
S = 47.4 g / 32 g /mol =1.490 mol
O = 35.6 g / 16 g /mol = 2.225 mol
dividir entre el menor de los resultados:
Na: 0.739 mol / 0.739 mol = 1
S: 1.490 mol / 0.739 mol = 2
O 2.225 mol / 0.739 mol = 3
FE = NaS2O3
0,25 moles............9,035 x 10²³ átomos de O.
1mol.................X
x = 3.614 x 10 ²⁴ átomos
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