Question

Comprueba en las siguientes ecuaciones quimicas el cumplimiento de la ley de conservacion de las masas: la masa de los reactivos o reactantes es igual a la masa de los productos.
Ecuacion quimica- Masa de los reactantes- Masa de los productos
N2O5 + H2O --> 2HNO3
Zn + HCI --> ZnCl2 + H2
H2 + F2 --> 2HF
Na2O +H2O --> 2NaOH
4K + O2 --> 2K2O
HCIO3 + NaOH->> NaCIO3 + H2O
4HCI+ Sn(OH) 4 --> SnCL4 + 4H2O

Answer 1

Para hacer este ejercicio basta con comprobar que hay el mismo número de átomos de cada tipo a ambos lados de la flecha.Otra forma sería hacer las masas de cada sustancia. Lo aplicamos:

$N_2O_5 + H_2O\ \to\ 2HNO_3$

Las masas atómicas son: N = 14 ; O = 16 ; H = 1

2·14+5·16 + 2·1+1·16 = 2(1·1+1·14+3·16)
     108      +      18       =          126

$Zn + HCl\ \to\ ZnCl_2 + H_2$  NO SE CUMPLE

Izquierda: 1 Zn ; 1 H ; 1 Cl
Derecha: 1 Zn ; 2 Cl ; 2H

No hay el mismo número de cada tipo de átomos. A la derecha hay el doble de átomos de Cl y H que a la izquierda. Eso se corrige ajustando el proceso:

$Zn + 2HCl\ \to\ ZnCl_2 + H_2$

En el resto de las ecuaciones se cumple la condición. Basta con que sumes las masas moleculares de cada uno.

$H_2 + F_2\ \to\ 2HF$  2 + 38 = 2·20
$Na_2O + H_2O\ \to\ 2NaOH$  62 + 18 = 2·40
$4K + O_2\ \to\ 2K_2O$ 4·39 + 32 = 2·94

Ya puedes finalizar el ejercicio tú ;-)

Answer 2

Respuesta:

aqui esta todoPara hacer este ejercicio basta con comprobar que hay el mismo número de átomos de cada tipo a ambos lados de la flecha. Otra forma sería hacer las masas moleculares de cada sustancia y comprobar que son iguales a ambos lados. Aplicamos ambas formas a ejemplos distintos:  

a) N_2O_5 + H_2O\ \to\ 2HNO_3  

Las masas atómicas son: N = 14 ; O = 16 ; H = 1:  

2·14+5·16 + 2·1+1·16 = 2(1·1+1·14+3·16) = 108 + 18 = 126  

SE CUMPLE.  

b) Zn + HCl\ \to\ ZnCl_2 + H_2  

Izquierda: 1 Zn ; 1 H ; 1 Cl  

Derecha: 1 Zn ; 2 Cl ; 2H  

NO SE CUMPLE porque no hay el mismo número de cada tipo de átomos. A la derecha hay el doble de átomos de Cl y H que a la izquierda. Eso se corrige ajustando el proceso:  

b) \bf Zn + 2HCl\ \to\ ZnCl_2 + H_2  

Para el resto de las ecuaciones aplicamos uno y otro método:  

c) H_2 + F_2\ \to\ 2HF  

2 + 38 = 2·20 ; 40 = 40  

SE CUMPLE  

d) Na_2O + H_2O\ \to\ 2NaOH  

62 + 18 = 2·40 ; 80 = 80  

SE CUMPLE  

e) 4K + O_2\ \to\ 2K_2O  

4·39 + 32 = 2·94 ; 188 = 188  

SE CUMPLE  

f) HClO_3 + NaOH\ \to\ NaClO_3 + H_2O  

Izquierda: 2 H ; 1 Cl ; 1 Na ;

4 O  

Derecha: 2 H ; 4 O ; 1 Cl ; 1 Na  

SE CUMPLE  

g) 4HCl+ Sn(OH)_4\ \to\ SnCl_4 + 4H_2O  

Izquierda: 8 H ; 4 Cl ; 1 Sn ; 4 O  

Derecha: 1 Sn ; 4 Cl ; 8 H ; 4 O  

SE CUMPLE

Explicación: