Question

UN ANILLO CONTIENE 1.94 G DE ORO PURO ¿CUANTOS MOLES DE ORO EQUIVALE ESTA CANTIDAD Y CUANTOS ÁTOMOS DE ORO CONTIENE?

Answer 1

m = 1.94 g de oro

Mm oro = 197 g/mol

n (moles) = masa / Mm

n = 1.94 g / 197 g/mol

n = 0.00984 moles

2.

197 g ------- 6.02 x  10²³ átomos
1.94 g ------      x

x = 5.92 x ²¹ átomos de oro

Answer 2

Loa moles de oro que hay en 1.94 g de oro son: 9.85*10⁻³ moles

Los átomos de oro presentes en 1.94 g de oro son: 5.93*10²¹ átomos Au

Datos:

1.94 g Au

Peso molecular Au=196.97 g/mol

Explicación:

Para hallar el número de moles se emplea la fórmula de moles:

n= m/Pm

En donde n es el número de moles, m es la masa y Pm es el peso molecular

Reemplazando los datos:

n= 1.94 g/ 196.97 g/mol

n=9.85*10⁻³ moles

Para hallar el número de átomos, se utiliza el siguiente factor de equivalencia:

1 mol= 6.023*10²³ átomos

9.85*10⁻³ moles Au (  6.023*10²³ átomos Au/ 1 mol Au)=5.93*10²¹ átomos Au

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