Calcular la presion de vapor de una solución que contiene 50g de sacarosa (Mm= 342g/mol ) en 200g de agua a 25°C
Respuestas
Respuesta:
Para una solución de sacarosa en agua, se pide calcular la reducción en la presión de vapor al adicionar la sacarosa, conociendo la presión de vapor del solvente puro. El resultado obtenido es: 0,123 mm Hg.
Solvente puro: agua
masa = 100 g
masa molar = 18 g/mol
Presión de vapor = 23,69 mm Hg
Soluto: sacarosa
masa = 1000 g
masa molar = 342 g/mol
Para calcular la reducción en la presión de vapor al añadir sacarosa al agua, aplicamos la Ley de Raoult y usamos la ecuación:
ΔP° = P°solvente × Xsoluto
Donde:
ΔP° : Disminución de la presión de vapor
P° solvente : Presión de vapor del solvente puro
Xsoluto = fracción molar del soluto.
Conocemos P°solvente. Necesitamos calcular la fracción molar del soluto:
fracción molar de soluto = Xsoluto = (moles de soluto / moles de solución)
moles de soluto = masa de sacarosa / masa molar de sacarosa
moles de soluto = 100 g / 342 g /mol = 0,292
moles de solvente = masa de agua / masa molar del agua
moles de solvente = 1000 g / 18 g/mol = 55,556
moles de solución = 0,292 + 55,556 = 55,848
Xsoluto = 0,292 / 55,848 = 0,0052
Ahora, podemos calcular ΔP° :
ΔP° = 23,69 mm Hg × 0,0052
ΔP° = 0,123 mm Hg
Explicación:
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