Una mezcla de un ton de CS2 y 2 ton de Cl2 se pasa por un tubo de reacción caliente. se efectúa la siguiente reacción:
CS2 + 3Cl2 ------------> CCL4 + S2Cl2
a) Calcular la masa de CCl4 que se formara
b) indique cual es el reactivo límitante y cual es el reactivo en exceso
Respuestas
Respuesta dada por:
13
Primero, verifica que la reacción química esté balanceada (en este caso, sí lo está):
![CS_2+3Cl_2\rightarrow CCl_4+S_2Cl_2 CS_2+3Cl_2\rightarrow CCl_4+S_2Cl_2](https://tex.z-dn.net/?f=CS_2%2B3Cl_2%5Crightarrow+CCl_4%2BS_2Cl_2)
Puedes ver que un mol de
(o 76g) reacciona con 3mol de
(o 213g)
Por lo tanto, haciendo regla de tres simple:
0.076kg de
............0.213kg de ![Cl_2 Cl_2](https://tex.z-dn.net/?f=Cl_2)
1000kg de
..............x
x=2802kg=2,8ton de![Cl_2 Cl_2](https://tex.z-dn.net/?f=Cl_2)
Puedes ver que no hay suficiente cantidad de
para que reaccione todo el
. Por lo tanto el reactivo limitante será el
.
De la reacción, 3mol (0.213kg) de
produce 1mol (0.154kg) de ![CCl_4 CCl_4](https://tex.z-dn.net/?f=CCl_4)
Por lo tanto, se producirá:
![m_{CCl_4}= 2000kg Cl_2*/frac{0.154CCl_4}{0.213Cl_2}=1446kg de [tex]CCl_4 m_{CCl_4}= 2000kg Cl_2*/frac{0.154CCl_4}{0.213Cl_2}=1446kg de [tex]CCl_4](https://tex.z-dn.net/?f=m_%7BCCl_4%7D%3D+2000kg+Cl_2%2A%2Ffrac%7B0.154CCl_4%7D%7B0.213Cl_2%7D%3D1446kg+de+%5Btex%5DCCl_4)
Puedes ver que un mol de
Por lo tanto, haciendo regla de tres simple:
0.076kg de
1000kg de
x=2802kg=2,8ton de
Puedes ver que no hay suficiente cantidad de
De la reacción, 3mol (0.213kg) de
Por lo tanto, se producirá:
ssag2002:
[tex]m_{CCl_4}= 2000kg Cl_2*\frac{0.154CCl_4}{0.213Cl_2}=1446kg de CCl_4[/tex]
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