Question

Una mezcla de un ton de CS2 y 2 ton de Cl2 se pasa por un tubo de reacción caliente. se efectúa la siguiente reacción:

CS2 + 3Cl2 ------------> CCL4 + S2Cl2

a) Calcular la masa de CCl4 que se formara
b) indique cual es el reactivo límitante y cual es el reactivo en exceso

Answer 1

Primero, verifica que la reacción química esté balanceada (en este caso, sí lo está): 
$CS_2+3Cl_2\rightarrow CCl_4+S_2Cl_2$
Puedes ver que un mol de $CS_2$ (o 76g) reacciona con 3mol de $Cl_2$ (o 213g)
Por lo tanto, haciendo regla de tres simple: 
0.076kg de $CS_2$ ............0.213kg de $Cl_2$
1000kg de $CS_2$..............x 

x=2802kg=2,8ton de $Cl_2$

Puedes ver que no hay suficiente cantidad de $Cl_2$ para que reaccione todo el $CS_2$. Por lo tanto el reactivo limitante será el $Cl_2$. 

De la reacción, 3mol (0.213kg) de $Cl_2$ produce 1mol (0.154kg) de $CCl_4$
Por lo tanto, se producirá: 

$m_{CCl_4}= 2000kg Cl_2*/frac{0.154CCl_4}{0.213Cl_2}=1446kg de [tex]CCl_4$