4. Un compuesto tiene un peso molecular de 56 g/mol y la siguiente composición centesimal: 85,7 % de carbono (C), 14,3% de hidrógeno. Determine su fórmula empírica y molecular
disculpe es para mi hijo
Respuestas
Respuesta dada por:
2
Respuesta:
Fórmula empirica: CH2
Fórmula molecular C4H8
Explicación:
Obtenemos la proporción de:
Carbono
(85.7%)(56g/mol)/100%
=47.992g de C
Hidrógeno
(56g/mol)-(47.992g/mol)= 8.008g/mol de H
Obtenemos los moles:
(47.992g/mol de C)(1 mol de C)/(12.01g/mol de C)
=4 mol de C
(8g/mol de H)(1 mol de H)/(1g/mol de H)
=8 mol de H
Se divide el número más grande de moles entre el más chico
C4/4 H8/4
Por lo tanto la formula empírica
CH2
Se divide la masa del compuesto entre la masa de la resultande de la formula empírica
CH2= 14g/mol
Entonces
56g/mol / 14g/mol = 4
El resultado se multiplica por la empírica
CH2 (4) = C4H8 ¡Fórmula molecular!
Preguntas similares
hace 3 años
hace 3 años
hace 6 años
hace 6 años
hace 7 años