Question

4. Un compuesto tiene un peso molecular de 56 g/mol y la siguiente composición centesimal: 85,7 % de carbono (C), 14,3% de hidrógeno. Determine su fórmula empírica y molecular
disculpe es para mi hijo

Answer 1

Respuesta:

Fórmula empirica: CH2

Fórmula molecular C4H8

Explicación:

Obtenemos la proporción de:

Carbono

(85.7%)(56g/mol)/100%

=47.992g de C

Hidrógeno

(56g/mol)-(47.992g/mol)= 8.008g/mol de H

Obtenemos los moles:

(47.992g/mol de C)(1 mol de C)/(12.01g/mol de C)

=4 mol de C

(8g/mol de H)(1 mol de H)/(1g/mol de H)

=8 mol de H

Se divide el número más grande de moles entre el más chico

C4/4 H8/4

Por lo tanto la formula empírica

CH2

Se divide la masa del compuesto entre la masa de la resultande de la formula empírica

CH2= 14g/mol

Entonces

56g/mol / 14g/mol = 4

El resultado se multiplica por la empírica

CH2 (4) = C4H8 ¡Fórmula molecular!