Question

Cuantos gramos de H2SO4 pueden obtener apartir de 60,0 g de FeS2

Answer 1

 Mejor respuesta:  a)K+ + MnO4- + Fe+2 + Cl- + H+ = Mn+2 + Cl- + Fe+3 + K+ + H2O 
Fe+2 = Fe+3 + 1e- 5Fe+2 = 5Fe+3 + 5e- 
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn+2 + 4H2O ; MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn+2 + 4H2O 
5Fe+2 + MnO4- + 8H+ = Mn+2 + 4H2O + 5Fe+3 
+ 10Cl- + K+ + 8Cl- 18Cl- + K+ 
5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl = MnCl2 + 4H2O + 5FeCl3 + KCl 
Cuántas moles de HCl son necesarias para producir 0,68 moles de FeCl3? 
si 8 moles HCl producen------ 5 moles FeCl3 
x moles HCl producen------ 0,68 moles FeCl3 x=0.68x8/5=1,1 moles de HCl 
b. En una experiencia se queman 120 g de etano (C2H6). 
- Determinar el número de moles de etano en 120 g del mismo compuesto. 
peso molecular C2H6=30 g/mol 
moles de etano = 120 g / 30 g/mol= 4 moles de etano 
- Encontrar el número de moles de CO2 que se producen por combustión de dicho número de moles de etano. ECUACION BALANCEADA 2C2H6+7O2-----4CO2+6H2O 
si 2 moles C2H6 producen----- 4 moles CO2 
4 moles C2H6 producen----- x moles CO2=4x4/2= 8 moles CO2 
- Determinar la masa de CO2 que se producen por combustión de 120 g de etano. 
Ecuación: 2C2H6+7O2-----4CO2+6H2O 
peso molecular CO2=44g/mol 
2 moles C2H6 producen 4 moles CO2 
2 moles C2H6 x 30 g/mol ---- 4 moles CO2 x 44g/mol 
60g C2H6 producen 176g CO2 
si 60g C2H6 producen ------176g CO2 
120 g C2H6 producen ------x g CO2= 120x176/60=352 g CO2 
c. La acción del ácido clorhídrico sobre el dióxido de manganeso produce MnCl2, H2O y Cl2. A partir de 6,7 moles de ácido clorhídrico ¿cuántas moles de MnCl2 se deben obtener? 
MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 
balanceando -----> MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2 
si 4 moles HCl produce------ 1 mol MnCl2 
6,7 moles HCl produce------ x mol MnCl2=6.7x1/4=1.7 moles de MnCl2 
d. Cuántos gramos de sulfuro de zinc se necesitan para reaccionar completamente con 0,56 moles de oxígeno? La ecuación es: 
ZnS + O2 → ZnO + CO 
YO CREO QUE LA ECUACION ES 
2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnO + 2 SO2 peso molecular ZnS=97,5g/mol 
2 moles ZnS x 97,5g/mol reaccionan completamente con 3 moles O2 
195 g ZnS reaccionan completamente con 3 moles O2 
x g ZnS reaccionan completamente con 0,56 moles O2 
x=195x0.56/3=36.4 moles O2 
e. El óxido de hierro III reacciona con coque (carbón) en un alto horno para producir monóxido de carbono y hierro fundido. ¿cuántas moles de monóxido de carbono se pueden producir a partir de 37 gr de óxido de hierro III. PM Fe2O3=160g/mol 
Fe2O3 + C → Fe + CO ----> Fe2O3 + 3 C = 2 Fe + 3 CO 
1 mol Fe2O3 x 160g/mol producen 3 moles CO 
160g Fe2O3 producen -----3 moles CO 
37 g Fe2O3 producen -----x moles CO=3x37/160=0,7 moles CO 
f. ¿cuántos gramos de H2S04 se obtienen a partir de la reacción de 12 gr de FeS2? 
FeS2 + O2 H20 → Fe2O3 + H2SO4 PM FeS2=120g/mol PM H2SO4=98g/mol 
4 FeS2 + 15 O2 + 8 H2O = 2 Fe2O3 + 8 H2SO4 
4moles FeS2 producen 8 moles H2SO4 
4moles FeS2 x 120g/mol producen 8 moles H2SO4 x 98g/mol 
si 480g FeS2 producen ----- 784g H2SO4 
12 gr de FeS2 producen ----- x g H2SO4=784x12/480=19,6 g H2SO4




suerte:)