Question

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 70 cm3 a una presión de 600 mmHg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia?

Answer 1

Respuesta:

Para gases ideales:

$P*V=n*R*T$

Para un gas la cantidad del mismo, viene dada por:

$n=\frac{P*V}{R*T}$

Como es un mismo gas a condiciones iniciales y condiciones finales, se tiene:

$n_{1}= n_{2}\\\frac{P_{1}*V_{1}}{R*T} =\frac{P_{2}*V_{2}}{R*T}$

Como la temperatura no cambia y la constante es la misma, se obtiene finalmente la Ley de Boyle:

${P_{1}*V_{1}}={P_{2}*V_{2}}$

Despejando finalmente el volumen del gas en las condiciones finales:

$V_{2}}=\frac{{P_{1}*V_{1}}}{P_{2}}$

Sustituyendo:

$V_{2}}=\frac{{600mmHg*70cm^{3} }}{1,2atm*\frac{760mmHg}{1atm} }\\V_{2}}=\frac{42000Hg*cm^{3}}{912mmHg} \\V_{2}}=46,052cm^{3}$