Question

Un volumen de 22 m3 de nitrógeno gas, a 20 °C se calienta a una presión constante hasta una
temperatura de de 167°C ¿Cuál es nuevo volumen del gas?


porfa es para hoy :(​

Answer 1

Un volumen de 22 m³ de nitrógeno gas, a 20 °C se calienta a una presión constante hasta una  temperatura de de 167°C ¿Cuál es nuevo volumen del gas?

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

→ V1 (volumen inicial) = 22 m³  

T1 (temperatura inicial) = 20 ºC (convertir en Kelvin)  

TK = TºC + 273.15  

TK = 20 + 273.15  

TK = 293.15 → T1 (temperatura inicial) = 293.15 K  

→ V2 (volumen final) = ? (en m³)  

T2 (temperatura final) = 167 ºC (convertir en Kelvin)  

TK = TºC + 273.15  

TK = 167 + 273.15  

TK = 440.15 → T2 (temperatura final) = 440.15 K  

Nota: Se trata de una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos la temperatura, se disminuye el volumen, así también, a medida que aumentamos el volumen, aumenta la temperatura y si diminuimos el volumen, se disminuye la temperatura.  

• Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isobárica (Gay-Lussac), veamos:

$\dfrac{V_1}{T_1} =\dfrac{V_2}{T_2}$

$\dfrac{22}{293.15} =\dfrac{V_2}{440.15}$

multiplique los medios por los extremos  

$293.15*V_2 = 22*440.15$

$293.15\:V_2 = 9683.3$

$V_2 = \dfrac{9683.3}{293.15}$

$\boxed{\boxed{V_2 \approx 33.03\:m^3}}\:\:\:\:\:\:\bf\pink{\checkmark}$

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$\bf\purple{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$